酸化還元反応の生成物を入試レベルでまとめました。酸化還元反応の反応式は、生成物さえ覚えて入れば全てその場で作ることができます。まとめて覚えてしまえば酸化還元反応はもう完璧！ クエン酸回路(tca回路)の内、co2を産生する反応のゴロ、覚え方 器官の構造と機能のゴロ 2015.9.21 胃内分泌物（胃酸）と分泌箇所（細胞）のゴロ、覚え方 器官の構造と機能のゴロ 2015.7.11 不整脈の種類、心房（心室）期外収縮についてのまとめイラスト のは付加生成物ではなく、ベンゼン環の水素が1つ臭素に置き換わった置換生成物であ る。この反応を、芳香族求電子置換反応 aromatic electrophilic substitution と呼ぶ。 “cat.” は「触媒」 (catalysis) を意味 … \(\mathrm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}\underbrace{→}_{弱塩基遊離}2NH_{3}+CaCl_{2}+2H_{2}O}\)・・・(E**)スマホで学ぶサイト、 スマナビング！ All Rights Reserved. 大学入試生物でクエン酸回路を覚えるのに苦労している人はいませんか。今日はクエン酸回路の簡単な覚え方を伝授します。クエン酸回路の覚え方ポイントは中間生成物名と炭素数の変化、そして脱水素反応によりnadh+h+やfadh2が生じる場所になります 最終生成物のメラノイジンをメラ「ノ（NO）」イジン、と覚える。 さらに、 ・NOのNはアルファベット順ではMに近い →Maillard(メイラード）反応 と覚えれば、より有効です。 これで酵素的褐変反応の最終生成物のメラニン色素と区別して覚えられます。 目的地(＝生成物)は【炭酸ナトリウム】、【塩化カルシウム】 各反応の整理; 再利用サイクルに注目する. (B*)：Bの反応は、『イオンの溶解度』の違いによって、反応が右に進む様になっています。（溶解度の記事で追記します。）上で紹介した（A)〜（E)までの各反応を全て（係数等も調整して）合わせると以下の（F)式になります。これは\(\mathrm{Na_{2}CO_{3}}\)を作る為なので問題ないでしょう。そうする事で、ただ与えられた図を書き殴りのようにしているよりも効率的かつ忘れ辛くなります。特にソーダ石灰ガラスなどについては、「(作成中です)：ケイ素とガラス/半導体などまとめ」で紹介します。トロナ石と言う鉱物から精製する方法など、その他の生産手段が増えたためです。では、そもそもなぜ炭酸ナトリウムを作る必要があるのか、その特徴や用途をまとめておきましょう。✔️自分なりの反応図を作ってみること。この記事だけでなく、教科書や参考書・問題集にもいろいろなフローチャートが載せてあります。\(\mathrm{ CaO+H_{2}O→Ca(OH)_{2}}\)・・・(D)\(\mathrm{CaCO_{3}\underbrace{→}_{加熱}CaO+CO_{2}}\)・・・(A)この項では少しでもミスを減らし、しっかりと記憶するコツを解説します。記事のはじめでも紹介し、このページにたどり着いて見てくださっている皆さんならばご存知の通り、とにかくソルベー法は覚えにくい・ミスしやすい・流れが分からなくなるものです。すると、(B)で用いるアンモニアは、(E)で生じる物を再び使用しています。再利用するのは＜チャート1＞中のオレンジ色と紫色で示した、アンモニア\(\mathrm{NH_{3}と二酸化炭素CO_{2}}\)です。(E**):塩化アンモニウムに消石灰(強塩基)を加えると、【弱塩基遊離反応】によって、【アンモニアと塩化カルシウム＋水】が生成されます。（これも次の項で説明する様に、再利用します）ここの２つのサイクルがとても重要なので、きっちりと自分なりのチャートを作っておきましょう。この過程では、炭酸カルシウムを熱分解する事で二酸化炭素と生石灰が出来ます。また、生石灰に水を加えることで消石灰(水酸化カルシウム)が出来ます。✔️始点と終点、再利用する物質を把握先ほど作った”炭酸水素ナトリウム”を加熱する事で、炭酸ナトリウム（これが目的でした）、水、二酸化炭素（後で再利用します）が生成されます。反応式の後にふっている(A〜E)と＜チャート2＞中の矢印にふっている(A〜E)が対応しています。※：この項で用いる＜チャート3＞は、再利用する部分のみ残した物です。アンモニアを、『水と二酸化炭素を反応させて、炭酸にしたところ』へ注入します。✔️弱塩基遊離など、必要に応じて理論化学を見直すこと。ソルベーによって考案された、”炭酸ナトリウム”を工業的に効率よく・無駄なく製造する方法です。かなり入り組んでいますが、ひとつひとつ要点を押さえていきましょう。長い道のりですが、出発点と目的地を把握しておかないと途中で迷子になってしまいます。(これにより、中和反応が起きて”炭酸水素ナトリウム”と”塩化アンモニウム”が生成)より覚えやすいチャートを作ろうと試行錯誤しているうちに、自然とソルベー法(とその反応)が頭に入ってきます。(筆者は“消”石灰の“消”が【さんずいへん】→水→OHを含む→\(\mathrm{Ca(OH)_{2}}\)と覚えています。(と言うか何度も繰り返し触れていると自然に覚えてしまいますが・・・))\(\mathrm{2NaHCO_{3}\underbrace{→}_{加熱}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}}\)・・・(C)\(\mathrm{2NaCl+CaCO_{3}\rightarrow Na_{2}CO_{3}+CaCl_{2}\cdots (F)}\)反応の複雑さや様々な知識を問うことができるので、無機分野においては超頻出のアンモニアソーダ法ですが、実は現在はソルベー法が発明された時ほどメインの生産手段という訳ではありません。もう一つの生成物である\(\mathrm{CaCl_{2}}\)だけはしっかりと押さえておいてください。